手機版
液體溶液配製可以說是實驗室分析人員最基礎的一門技術，也是每天工作中的必選項。液體溶液的配製包括溶質的計算、移液、定(ding)容(rong)等(deng)基(ji)礎(chu)操(cao)作(zuo)，還(hai)包(bao)括(kuo)一(yi)些(xie)混(hun)合(he)溶(rong)液(ye)的(de)前(qian)後(hou)加(jia)入(ru)順(shun)序(xu)及(ji)利(li)用(yong)一(yi)些(xie)試(shi)劑(ji)自(zi)身(shen)的(de)化(hua)學(xue)性(xing)質(zhi)，掌(zhang)握(wo)了(le)溶(rong)液(ye)配(pei)製(zhi)的(de)技(ji)巧(qiao)，可(ke)以(yi)大(da)大(da)縮(suo)短(duan)配(pei)製(zhi)時(shi)間(jian)，提(ti)高(gao)實(shi)驗(yan)效(xiao)率(lv)。
我們都知道，溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。種類分為：一般溶液和標準溶液。物質在常溫時有固體、yetiheqitisanzhongzhuangtai。yincirongyeyeyousanzhongzhuangtai，daqibenshenjiushiyizhongqitirongye，gutirongyehunhewuchangchenggurongti，ruhejin。yibanrongyezhishizhuanzhiyetirongye。yetirongyebaokuoliangzhong，jinenggoudaodiandedianjiezhirongyehebunengdaodiandefeidianjiezhirongye。
一、一般液體溶液配製過程
1、計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
2、稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒或移液管量取液體體積。
3、溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢複至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。
4、轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹麵恰好與刻度線相切。
7、搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反複上下顛倒，使溶液混合均勻。
溶液的配製影響因素見下表：
二、標準溶液配製過程
標準溶液是指已知準確濃度的試劑溶液。標準溶液包括鐵、錳、鎳、銅、矽、釩等金屬、非金屬還有石油類、陰離子、標準樣品及標準溶液（單標及混標共100多種）。
1、標準溶液有兩種配製方法：
（1）直接配製法
準(zhun)確(que)稱(cheng)取(qu)一(yi)定(ding)量(liang)的(de)基(ji)準(zhun)試(shi)劑(ji)，溶(rong)解(jie)後(hou)定(ding)量(liang)轉(zhuan)入(ru)容(rong)量(liang)瓶(ping)中(zhong)，加(jia)試(shi)劑(ji)水(shui)稀(xi)釋(shi)至(zhi)刻(ke)度(du)，充(chong)分(fen)搖(yao)勻(yun)，根(gen)據(ju)稱(cheng)取(qu)基(ji)準(zhun)物(wu)質(zhi)的(de)質(zhi)量(liang)和(he)容(rong)瓶(ping)體(ti)積(ji)，計(ji)算(suan)其(qi)準(zhun)確(que)濃(nong)度(du)。
（2）間接配製法
間接配製法又稱標定法，是指將要配製的溶液先配製成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物或標準溶液標定出它的準確濃度。
2、注意事項
（1）稱樣時要準確稱量，且其量要達到一定數值(一般在200mg以上)，以減少相對誤差。
（2）注意“定量轉入”操作，要100.0％全部轉入，不應有損失。
（3）注意試劑水的純度要符合要求，避免帶人雜質。
（4）搖勻時要塞緊瓶口，並注意瓶塞嚴密不漏，避免溢漏損失。
三、標準溶液的濃度及儲存要求
標準溶液的配製方法嚴格參照檢驗方法彙編、GB/T 601-2016 化學試劑 標準滴定溶液的製備與GB/T 5009.1―2003國標方法進行配製。
1、標定的標準溶液濃度要求：
製備的標準溶液濃度與規定濃度的絕對差值與規定濃度的比值不得大於5%。直接用標準溶液濃度計算結果時，使用的溶液濃度要求其標定的濃度小數點後第四位數X≤5。（例：0.100X，0.500X，1.000X，0.050X）如滴定原料奶、花色奶酸度使用的NaoH標準溶液其濃度應標定在0.100X。
2、溶液的儲存要求：
在常溫（15℃-250C）保存時間不得超過2個月。濃度等於或低於0.02mol/L的標準溶液應於臨用前將濃度高的標準溶液用煮沸並冷卻的水稀釋製成，必要時重新標定濃度。
3、標準溶液的有效期
附：一些常用溶液配製方法
1mol/L亞精胺（Spermidine）：溶解2.55g亞精胺於足量的水中，使終體積為10mL。分裝成小份，貯存於-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺於足量的水中，使終體積為10mL。分裝成小份，貯存於-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：將77.1g乙酸胺溶解於水中，加水定容至1L後，用0.22μm孔徑的濾膜過濾除菌。
8mol/L乙酸鉀（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸鉀於足量的水中，加水定容到100mL。
1mol/L 氯化鉀（KCl）：溶解7.46g氯化鉀於足量的水中，加水定容到100mL。
3mol/L 乙酸鈉（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸鈉於約90mL水中，用冰乙酸調溶液的pH至5.2，再加水定容到100mL。
0.5mol/L EDTA：配製等摩爾的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合後形成EDTA的三鈉鹽。或稱取186.1g的Na2EDTA・2H2O和20g的NaOH，並溶於水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：將23.8gHEPES溶於約90mL的水中，用NaOH調pH（6.8-8.2），然後用水定容至100mL。
1mol/L HCL：加8.6mL的濃鹽酸至91.4mL的水中。
1mol/L MgCL2：溶解20.3g MgCL2・6H2O於足量的水中，定容到100mL。
5mol/L 氯化鈉（NaCL）：溶解29.2g氯化鈉於足量的水中，定容至100mL。
10N 氫氧化鈉（NaOH）：溶解400g氫氧化鈉顆粒於約0.9L水的燒杯中（磁力攪拌器攪拌），氫氧化鈉完全溶解後用水定容至1L。
10％ SDS（十二烷基硫酸鈉）：稱取100gSDS慢慢轉移到約含0.9L的水的燒杯中，用磁力攪拌器攪拌直至完全溶解。用水定容至1L。
2mol/L 山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解36.4g山梨（糖）醇於足量水中使終體積為100mL。
100％ 三氯乙酸（TCA）：在裝有500gTCA的試劑瓶中加入100mL水，用磁力攪拌器攪拌直至完全溶解。（稀釋液應在臨用前配製）
