滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為： 

c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2 

其中c為溶液濃度
，V為溶液體積，ν為反應方程序中的係數。 

原理

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數

、速率常數都要較大。而且反應還不能有幹擾測量的副產物
，副反應更是不容許的。 

zailiangzhongrongyededidingzhong，weizhinongduderongyezhuangzaididingguanli，yizhinongduderongyezhuangzaixiafangdezhuixingpingli。tongchangbayizhinongduderongyejiaozuobiaozhunrongye，tadenongdushiyubuyibianzhidegutijizhunshijididingercedede。 

反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。 

根據反應類型的不同

，滴定分為以下種類： 

酸堿中和滴定（利用中和反應） 

氧化還原滴定（利用氧化還原反應） 

沉澱滴定（利用生成沉澱的反應） 

絡合滴定（利用絡合反應） 

指示劑

didingfanyingxuyaolingmindezhishijilaizhishifanyingdewancheng。zhishijizaifanyingwanchengshi

，huixunsubianchenglingyizhongyanse。zheyangshiyanzhejiukeyigenjuzhishijidebianselaiquedingfanyingdezhongzhi。 

中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱堿，它們的變色範圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）： 

HIn (酸色形) = H+ + In-(堿色形) 

指示劑一般有兩種形態
，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色範圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。 

由於在變色範圍時會發生“突躍”現象，顏色會變得很迅速，隻要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色
，因此選擇指示劑時，隻需讓反應完成時的pH值落在突躍範圍內即可
，不必苛求準確。 

其(qi)他(ta)種(zhong)類(lei)滴(di)定(ding)的(de)指(zhi)示(shi)劑(ji)一(yi)般(ban)是(shi)與(yu)某(mou)種(zhong)反(fan)應(ying)物(wu)有(you)靈(ling)敏(min)反(fan)應(ying)的(de)物(wu)質(zhi)。當(dang)反(fan)應(ying)物(wu)消(xiao)耗(hao)完(wan)畢(bi)時(shi)
，指(zhi)示(shi)劑(ji)就(jiu)會(hui)變(bian)色(se)。甚(shen)至(zhi)有(you)些(xie)反(fan)應(ying)物(wu)也(ye)可(ke)以(yi)作(zuo)為(wei)指(zhi)示(shi)劑(ji)，如(ru)高(gao)錳(meng)酸(suan)鉀(jia)。